Brauch- und Trinkwasseraufbereitung

Enthärtung von Brauch- und Trinkwasser
Die im Wasser gelöste Carbonathärte, welche hauptsächlich in Form von Ca- und
Mg-Hydrogencarbonat vorliegt (auch temporäre Härte genannt), wird als unlösliches Calciumcarbonat gefällt.

Reaktionsgleichung: Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ ==> 2 CaCO₃ + 2 H₂O

Mit der Reaktion geht eine Enteisenung und teilweise Entmanganung einher.

Anwendungsbeispiele

• Enthärtung von Trinkwasser in Wasserwerken
• Enthärtung von Brauwasser
• Enthärtung von Brauch- und Kühlwasser

Auch der umgekehrte Vorgang - eine Aufhärtung von zu weichem Wasser ist möglich. In diesem Fall wird aggressive Kohlensäure mit Hilfe von Kalkmilch zu
Ca-Hydrogencarbonat umgesetzt. Meist wird ein Härtegrad von ca. 7 °dH eingestellt.

2 H₂CO₃ + Ca(OH)₂ ==> Ca(HCO₃)₂ + 2 H₂O 
                    fest                gelöst


Ca(HCO₃)₂ Calciumhydrogencarbonat (gelöst)
Ca(OH)₂ Kalkhydrat / Kalkmilch (Suspension)
CaCO₃ Calciumcarbonat / Kalkstein (fest)
H₂CO₃ Kohlensäure (gelöst)